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    某软锰矿石中MnO2的质量分数为78.0％，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150 g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：30.1 L

    　　解析：由题意：

    　　

    　　思路导引：注意，要进行有效运算．


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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：022

    某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品，现分析如下：

    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水．

    ②将A的浓溶液与软锰矿石(主要成分是MnO2)共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种钠盐．

    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后体积不变．据此回答下列问题：

    (1)写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．

    (2)A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：________．

    (3)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

    (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

    ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。

    A．Na2SO3溶液与稀硝酸

    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫和氧气

    D．铜与浓硫酸

    ②a的仪器名称是_______。

    ③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。

    (2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

      已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答：

    ①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

    ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

    ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

    反应的离子方程式是_________________________________________________________。

    ④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

    ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（6分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

    求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H2在标准状况下的体积。

    （2）（8分）取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2（标准状况），反应原理如下：

    MnO2＋4HCl（浓）==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    求： ①这种软锰矿石中MnO2的百分含量。

    ②     被氧化的HCl的物质的量。

    ③     此时转移的电子的物质的量。

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