练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂一定不正确的是
    A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用适量Na2SO4溶液
    B．KOH溶液(K2CO3)；用适量Ca(OH)2溶液
    C．NaCl溶液(Na2SO4)；用适量Ba(NO3)2溶液
    D．HNO3溶液(HCl)；用适量AgNO3溶液
    C

    试题分析： NaOH溶液和Na2SO4溶液不反应，无现象；Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以用Na2SO4除去杂质；适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此可以用Ca（OH）2除去杂质；硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤除去沉淀，但会带入新的杂质，不能够起到除杂的作用；AgNO3和HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，然后过滤除去沉淀且不会带入新的杂质，因此可以用HCl除去杂质
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（  ）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）工业制取镁的方法是                       法。
    （2）试剂Ⅰ一般选用            （填化学式）。
    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为            （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2       MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式                      。
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式                   。
    （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（  ）
    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵
    B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质
    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应
    D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
    ①检验自来水是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
    ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
    C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
    D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    (1)为检验起始滤液中的Cl－，所用试剂除稀HNO3，还应有                   
    (填化学式)
    (2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为          、         、              
    (3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有                    
    (4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                         
    (5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：                                                           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是 （   ）
    A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
        
    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
    ②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取少量上述漂白粉于试管中，先加入     溶解后，再把生成的气体通入     。
    		若       ，则假设1成立；
    若       ，则假设2或假设3成立。
    步骤2
    		已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。
    		若       ，则假设2成立；
    若       ，则假设3成立。
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案