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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
    D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

    分析 A、铁离子与碳酸氢根离子发生双水解而不能共存；
    B、铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
    C、二氧化硫足量次氯酸根离子完全被还原成氯离子；
    D、这几种离子之间不反应．

    解答 解：A、铁离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳而不能共存，故A错误；
    B、溶液中的碘离子被铁离子氧化成碘单质，溶液中不会存在铁离子，故B错误；
    C、二氧化硫足量次氯酸根离子完全被还原成氯离子，所以离子反应方程式为：SO2+C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2H+，故C错误；
    D、这几种离子之间不反应，所以可以大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子共存的问题，应注意的是，离子之间若能共存，则必须相互之间不反应．

    练习册系列答案
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    2．能使溴水褪色的是（　　）
    A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

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    3．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-
    B．常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性
    C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30
    D．pH从1.30～4.30时，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝．
    （1）用CO2可以生产燃料甲醇．
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为30，10min改变的条件是升高温度．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的负极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀变为红褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    B常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    D向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

    （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液．
    我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
    （3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
    C．92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z
    B．X、Y 均能与W形成的离子化合物
    C．Z、W的气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．X、Z的最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）
    A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化碳D．氢气

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