Question

3．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H₂SO₄？生成FeSO₄的物质的量为多少？

Answer 1

分析 欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出硫酸的物质的量和硫酸亚铁的质量，由此分析解答．

解答 解：设反应消耗x 克H₂SO₄，硫酸亚铁的物质的量为y
 Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H2↑           
 56    98      1   
11.2g   x      y 
$\frac{56}{11.2}=\frac{98}{x}=\frac{1}{y}$
解之得：
x=19.6g；y=0.2mol
答：消耗19.6g的H₂SO₄，生成FeSO₄的物质的量为0.2mol．

点评 本题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相关物质的量之比进行求算．