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    7．已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
    （1）X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3；X2分子中σ键与π键的个数之比为1：2．
    （2）X的最简单气态氢化物分子中，X原子的杂化方式为sp3该分子的立体构型为三角锥形．
    （3）已知Si3X4属于原子晶体，该晶体可能具有的性质是c（填序号）．
    a．具有较低的熔点      b．具有良好的导电性       c．具有较大的硬度
    （4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，结构如图所示，在该分子中，相邻Y-Y键之间的键角为600．如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6．

    分析 已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态，则p轨道有3个电子，应为N元素．
    （1）X为N元素，原子核外有7个电子，对应的单质结构为N≡N；
    （2）X的最简单气态氢化物分子为NH3，分子中含有3个σ键、1个孤电子对；
    （3）原子晶体具有较大的硬度，不导电；
    （4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，为白磷，为正四面体结构，键角为600，以此解答该题．

    解答 解：已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态，则p轨道有3个电子，应为N元素．
    （1）X为N元素，原子核外有7个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，对应的单质结构为N≡N，含有1个σ键、2个π键，σ键与π键个数比为1：2，
    故答案为：1s22s22p3；1：2；
    （2）X的最简单气态氢化物分子为NH3，分子中含有3个σ键、1个孤电子对，为sp3杂化，该分子的立体构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （3）原子晶体具有较大的硬度，不导电，故答案为：c；
    （4）Y为X同主族相邻周期的元素，它的一种同素异形体的分子式为Y4，为白磷，为正四面体结构，键角为600，如果把一个Y4分子的每个Y-Y键中都插入一个氧原子，则一共可插入 6个氧原子，所得化合物的分子式为P4O6，
    故答案为：600；6；P4O6．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．有下列物质：①Fe　②Na2O　③CO2　④Cu（OH）2　⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序号作答）
    （1）按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥．属于酸的是⑦．
    （2）上述十种物质中，其中属于电解质的有②④⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑧⑨⑩．
    （3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
    （1）填写元素符号AH；CO；DAl．
    （2）写出元素E的原子结构示意图．
    （3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式O3、H2O2、SO2．
    （4）用电子式表示A，E形成分子的形成过程．

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    15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是（　　）
    A．0.5QB．QC．2QD．5Q

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    2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．W g该原子中含有aNA该原子
    B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
    C．该原子的摩尔质量是aNA
    D．W g该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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    12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    （1）D元素基态原子的价电子排布式为4s24p3．
    （2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
    （3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为三角锥形
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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是物质质量的单位
    C．摩尔质量的单位是克D．摩尔就是物质的量

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    16．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量．

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    17．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
    加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
    Ⅰ．电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图1所示（电极均为惰性材料）：

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    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
    Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）/n（HSO3-）变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
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    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

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