Question

【题目】把0.6molX气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL﹣1min﹣1 ． 计算：
（1）n的值为
（2）前5min内用X表示的反应速率
（3）5min末Y的浓度 ．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）0.15mol/L
【解析】解：（1）Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL﹣1min﹣1 ， 则Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得；n=3，所以答案是：3；（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率相等，都是0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）5min内Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据反应3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的物质的量为：0.3mol× =0.1mol，则5min末剩余Y的物质的量为：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物质的量浓度为： =0.15molL，所以答案是：0.15mol/L．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．