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    【题目】在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是

    A.无色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

    B.常温下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

    C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

    D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

    【答案】B

    【解析】

    A．Cu2+为蓝色，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意；

    B．常温下，=0.1的溶液呈碱性，溶液中含有OH-，Na+、K+、AlO2-、CO均不与OH-反应且相互不反应，能够大量共存，B符合题意；

    C．Fe2+会被MnO氧化而不能共存，C不符合题意；

    D．Cu2+与Na2S会生成CuS沉淀而不能共存，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

    B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

    C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

    D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

    B.酸性溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

    C.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

    D.分子式为的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

    (2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

    (4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

    (5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

    (6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的操作、现象和结论均正确的是

    实验操作

    实验现象

    实验结论，

    A

    向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液

    混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生

    Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应

    B

    将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中

    气体颜色变浅

    反应2NO2N2O4△H>0

    C

    分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液

    醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡

    酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

    D

    将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液

    先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：

    已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    (1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

    (2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

    (3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

    （2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

    ①仪器Q的名称是________.

    ②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

    ③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

    （3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

    （4）探究H2C2O4的性质:

    ①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

    ②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

    ③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示，已知A的碳链无支链，且1molA能与4molAg[(NH3)2]OH完全反应；B为五元环酯。

    提示：CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

    (1)A中所含官能团是_____________。A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式_________________________________。

    (2)B、H的结构简式分别为_____________。

    (3)写出下列反应方程式(有机化合物用结构简式表示)。

    D→C：_____________________________________________________________。

    E→F(只写①条件下的反应)：_________________________________________。

    (4)F的加聚产物的结构简式为_____________。

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