（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+SO
2↑+2H
2O
C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+SO
2↑+2H
2O
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O
2（g）=AO
2（g）△H=-393.5kJ?mol
-12A（s）+O
2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol
-1则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
O
2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
O
2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO
2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K
sp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为2×10
-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH
-+NH
4++HSO
3-NH
3↑+2H
2O+SO
32-2OH
-+NH
4++HSO
3-NH
3↑+2H
2O+SO
32-．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．
（2013?浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
期末1卷素质教育评估卷系列答案
（2013?浙江模拟）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
