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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    ②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
    ③1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
    ④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA
    ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
    ⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子
    ⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子．
    分析：①氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；
    ②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
    ③质量换算物质的量结合硫酸氢钠的构成离子计算；
    ④依据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的化学方程式计算判断；
    ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算分析；
    ⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应；
    ⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应．
    解答：解：①胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个，故①错误；
    ②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/NAg，故②正确；
    ③1.20g NaHSO4晶体物质的量为0.01mol，含阳离子Na+和阴离子HSO4-的总数为0.02NA，故③正确；
    ④二氧化氮和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA；故④正确；
    ⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，转移的电子数为2NA；故⑤错误；
    ⑥过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故⑥错误；
    ⑦氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，故⑦错误；
    综上所述：②③④正确；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查胶体粒子的判断、气体密度的计算应用、氧化还原反应的电子转移数计算、可逆反应的应用判断、反应过程的定量分析．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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