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    16．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
    D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

    分析 A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4；
    B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子；
    C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C；
    D．最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素．

    解答 解：A．p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故A错误；
    B．p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故B正确；
    C．最外层电子排布为1s2的为He，最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故C错误；
    D．最外层电子排布为3s2的原为Mg，最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构与元素周期表的关系，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布特点，注意相关基础知识的积累，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    ，其中-R为烃基．
    利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C13H16O2），某实验室的科技人员设计了如图合成路线：

    请回答下列问题：
    （1）上述各步反应中，属于取代反应的是②⑤⑥（填序号）．
    （2）试写出：A的结构简式；C的结构简式．
    （3）化合物H不能发生的反应是c（填字母序号）：
    a．加成反应　b．取代反应　c．酯化反应　d．水解反应　 e．加聚反应
    （4）试写出反应⑥的反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A．只有反应①②④属于氧化还原反应
    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）
    A．增加A的量B．增大体系容积C．恒容移去部分CD．升高体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．
    ①该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z
    ②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1
    （2）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减小”以下相同），平衡不移动移动（填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同．）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
    ④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
    （2）地康法制备氯气的反应为4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1，1molH-Cl、1molCl-Cl、1molO-O断裂时分别需要吸收431J、243kJ、489kJ的能量，则1molO-H断裂时需吸收的能量为460.65kJ．
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2（g），发生反应：4ClO2）（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/容器体积/LClO2（g）的平衡转化率
    aT1V1=1L75%
    bT2V2
    cT3V375%
    d
    e
    已知：T3＞T1，V2＞V1．
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K=25.63．
    ③V2＞（填“＞”、“＜”或“=”）V3．
    ④d、c两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示，a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
     压强
    温度    		 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa
     450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
     500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
    A．容器的压强不变                      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO 3的浓度不变           D．c（SO 2）=c（SO 3）
    E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
    Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
    a．纯铁硬度比生铁高    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    e．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．

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