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    11．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）
    小组乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
    CC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应；
    B．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；
    D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应．

    解答 解：A．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故A选；
    B．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故B不选；
    C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；
    D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验及混合物分离提纯等，把握有机物的消去反应产物的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．
     实验编号反应物 
     a 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱
     b 10mL2%H2O2溶液
     c 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸
     d 10mL5%H2O2溶液
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
    （2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
    （3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3（s）和浓H2SO4
    C．铁片和浓盐酸D．电石和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    B．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
    D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．
    （1）下列分析正确的是D．
    A．该反应放热
    B．OE段表示的速率最快
    C．G点收集的CO2的量最多
    D．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L-1•min-1
    （2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成以下题目
    （1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应2H++2e-=H2↑；
    （2）铅蓄电池放电时的负极反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （3）精炼铜的阳极材料为粗铜；
    （4）电解食盐水的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
    2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
    （1）反应①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
    （2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．
    A．容器内气体密度保持不变       B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
    C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1     D．该反应的平衡常数保持不变
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．

    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．

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