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    已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为
    A． A-xB． A-x-nC． A-x+nD． A+x-n
    B

    质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则质子数为X＋n，因此中子数是A－X－n，所以选项B是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语正确的是          
    A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式
    C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于第三周期元素的有关叙述错误的是
    A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
    B．电负性：Si＜ P ＜ S
    C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
    D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是
    A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
              
    A．原子半径b＞a＞dB．单质的氧化性a＞c＞d
    C．最高价氧化物的熔点a＞d＞bD．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
    C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                             。
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__         。
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                        。
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    请回答下列问题：
    （1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 。
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于         晶体。
    （3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
    __________                                      。
    （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
    ①写出铜原子的基态电子排布式                          。
    ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有        个。

    ③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中          个是配位键，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是
    A．金属性逐渐增强B．原子半径逐渐增大?
    		C．最高正价数值逐渐减小D．从硅到氯负价从-4-1

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