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    下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    ①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
    ③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多．
    A、①②④⑤B、②④
    C、②③④D、②③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：证明醋酸是弱电解质的方法有：1．根据醋酸的电离程度，2．根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．
    解答： 解：①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存，说明醋酸根离子水解生成弱电解质醋酸，故正确；
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；
    ③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；
    ⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．
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    下列化学反应过程中，△H小于零的是（　　）
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    B、氯化铵与熟石灰共热制备氨气
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    D、锌跟稀硫酸反应制备氢气

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
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    C、0．lmolNH4+离子中所含的电子数为1.1 NA
    D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    A、一定是一种单质
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
    A、在“铜锌原电池”中，盐桥中的阴离子移向铜电极
    B、在“铜锌原电池”中，当导线中有0.2mol电子通过时，锌极质量增加6.5g
    C、当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）的金属镀层损坏后，白铁皮更易被腐蚀
    D、钢铁是铁和碳的合舍，它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若t2=2min，N的平均反应速率为
     
    ．
    （3）在t3时刻v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒温密闭容器发生可逆反应M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如图所示，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列说法中正确的是（　　）
    A、M和N在该条件下至少有一种是气态
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    D、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（Q），则t1～t2时间段与t3时刻后的Q浓度不相等

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    可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率
     
    ，v正
     
    ；
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
     
    ；
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数
     
    ；
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量
     
    ．

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