Question

13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1、0.04mol•（L•min）^-1；
（3）5min后Z的生成速率相等（填“大于”、“小于”或“相等”）5min末Z的生成速率．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时的平均反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），5min时Z的平均反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$═$\frac{\frac{0.5mol-0.1mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•（L•min）^-1；
故答案为：0.05mol•（L•min）^-1；0.04mol•（L•min）^-1；
（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等；
故答案为：相等．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键．