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    【题目】下列关于氨基酸的叙述不正确的是( )

    A.天然氨基酸在室温下都是晶体，一般都能溶于水

    B.氨基酸都不能发生水解反应

    C.氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

    D.两个氨基酸分子脱水后形成的二肽中含有两个肽键

    【答案】D

    【解析】

    A．天然氨基酸熔点较高，室温下均为无色晶体，一般都能溶于水，A选项正确；

    B．氨基酸中的氨基、羧基都不能水解，故不能发生水解反应，B选项正确；

    C．氨基酸是两性化合物，氨基能与酸反应、羧基能与碱反应均生成盐，C选项正确；

    D．二肽中的“二”指的是发生反应的氨基酸的数目，并不是生成物中肽键的数目，D选项错误；

    答案选D。

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    写出各段的离子反应方程式

    oa段_____________________________________；

    ab段_____________________________________；

    bc段_____________________________________；

    cd段_____________________________________；

    de段_____________________________________；

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    （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

    （2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mol；

    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

    ②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T1时，0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1

    C. 保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动

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    【题目】在下列物质类别中，前者包含后者的是

    A. 混合物 溶液 B. 电解质 化合物

    C. 浊液 胶体 D. 单质 化合物

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