“地沟油是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油 .下列有关说法中正确的是( )A．“地沟油的主要成分是蛋白质.还含有较多的微量元素B．“地沟油外观与普通食用油一样.经过处理的“地沟油具有固定的熔.沸点C．“地沟油在加入消泡剂后.消除了其对人体健康的影响D．“地沟油可用于生产生物柴油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(　　)

A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D．“地沟油”可用于生产生物柴油

【解析】“地沟油”是混合物，没有固定的熔、沸点，其主要成分是油脂，而且有一定的毒性，加入消泡剂后，不能消除其对人体健康的影响。

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下列有关实验操作或方法正确的是（　　）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

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下列实验事实所得出的相应结论合理的是（　　）

实验事实结论

A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

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C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性

D．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________

(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

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一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

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(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。

(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。

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(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

________________________________________________________________________。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________

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元素	甲	乙	丙	丁	戊
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A．乙的常见氧化物只有一种

B．气态氢化物稳定性：丙＞丁

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D．原子半径大小：戊＜丙

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