【题目】有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应。
根据题意回答下列问题。
(1)反应③的反应类型________；反应⑥的条件是________。
(2)写出F的结构简式________；D中含氧官能团的名称是________。
(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式______________________。
(4)下列关于A～I的说法中正确的是________(选填编号)。
a．I的结构简式为
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式：_____________________。
(6) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式：_________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
【答案】(1)消去反应 Cu/加热(写不写O2均可以)
(2)CH2＝CHCH2COOH 羟基和羧基
(4)bd
(5)HOCH2CH2CH2COOCOOH＋3NaOH
HOCH2CH2CH2COONa＋
NaOCOONa＋2H2O
(6)CHOHOOH或CHOHOOH
【解析】①A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明这四种物质分子中都含有羧基；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A和D分子中含有酚羟基，且A苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基，且F能生成高聚物说明F含有碳碳双键；
④H能发生银镜反应说明分子中含有醛基。
C能生成F和G，且C中含有羧基，F比G中的碳原子数少一半，说明③发生的是消去反应，生成G是酯化反应，同时说明C中含有羧基和醇羟基。
(1)通过以上分析可知，C中含有羧基和醇羟基，③发生的是消去反应；⑥是醇羟基被氧化生成醛基，反应条件是Cu/加热(写不写O 2均可以)同时说明C中含有—CH2OH。
(2)F的结构简式是CH2===CHCH2COOH, D中含氧官能团的名称是羟基和羧基。
(3)C是HOCH2CH2CH2COOH，反应②的化学方程式为nHOCH2CH2CH2COOH
＋(n－1)H2O。
(4)a.I的结构简式为
，故错误。
b．D中含有酚羟基和羧基，能发生缩聚反应，故正确。
c．G的结构简式为
，为10元环状结构，故错误。
d．根据A或B经反应①所得产物相同可以判断A为
，B为
，等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH，故正确。
(5) 
＋3NaOH
HOCH2CH2CH2COONa+
(6)①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基；
②能发生银镜反应但不能水解说明含有醛基但不含酯基；
③苯环上的一卤代物只有2种，说明是对称结构。所以满足条件的D的同分异构体为
或
。
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【题目】某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）
有香味的产物③1molA
慢慢产生1.5mol气体④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______．
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片
D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
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【题目】下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 所有共价键都有方向性
B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
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【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.为漂白银耳大量使用SO2
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头
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【题目】美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是( )
A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子由a极经负载流向b极
D. 由电能转变为化学能
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