Question

6．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH^-离子物质的量浓度是（　　）

• A． 0.4mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 根据n=cV分别计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后根据中和反应实质计算出混合液中氢氧根离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中OH^-离子物质的量浓度．

解答 解：100mL 0.6mol/L的盐酸中含有氢离子的物质的量为：0.6mol/L×0.1L=0.06mol，
100mL 0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×2×0.1L=0.08mol，
则混合液中氢氧根离子的物质的量为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，
所以混合液中氢氧根离子的物质的量浓度为：$\frac{0.02mol}{0.1L+0.1L}$=0.1mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度、酸碱中和反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质及物质的量浓度的表达式为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．