练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）
    B．a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
    C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
    D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

    分析 由图象可知，加水稀释相同的倍数，HY溶液的pH变化小，可知酸性HX＞HY，相同温度下，相同pH值的HX和HY溶液，HY浓度大，以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知酸性HX＞HY，
    A．a、c两点温度相同，电离平衡常数相同，故A错误；
    B．pH较大时氢离子浓度较小，阴离子浓度也较小，则应为c（X-）＜c（Y-），故B错误；
    C．HY酸性较弱，对应的NaY水解程度较大，则等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX），故C正确；
    D．HY酸性较弱，如加入等物质的量的NaOH，反应后NaY碱性较强，如反应后呈中性，则HY中应加入较少的NaOH，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里
    B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
    C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸
    D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于元素第一电离能大小的比较中，正确的是（　　）
    A．I1（O）＜I1（S）＜I1（Se）＜I1（Te）B．I1（C）＜I1（N）＜I1（O）＜I1（F）
    C．I1（Si）＜I1（S）＜I1（P）＜I1（Cl）D．I1（K）＜I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有18个纵行、18个族B．ⅠA族的元素就是碱金属元素
    C．短周期是指第一、二周期D．副族元素都是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．
    实验操作现象
    I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
    II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
    III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
    ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究如图1：

    ④将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；
    ⑤将i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
    ⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大氧化性越强．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
    实验操作现象
    I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
    II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
    III……
    通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（　　）
    A．由图可知I为CH3COOH、II为HClO
    B．图中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度
    D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是一种新型高温可充电电池（电池的活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时，Na+由石墨b向石墨a迁移
    B．充电时石墨b与外接电源负极相连
    C．充电时，每有23gNa生成，固体电解质中通过1mol电子
    D．放电时石墨b上发生的反应为：2Na++xS+2e-=Na2Sx

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al（OH）4-]Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
    C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案