【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖.由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如下:
己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4 . 回答下列问题:
(1)青蒿素的分子式为 .
(2)反应①中,NaBH4的作用是 .
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.溶剂
(3)有机物D的结构简式为 .
(4)青蒿琥酯能够发生的反应类型有 .
A.酯化化反应
B.水解反应
C.还原反应
D.加聚反应
(5)参照H2Q的表示方式,写出反应②的化学方程式 .
(6)从双氢青蒿素(H2Q)出发,可通过多步反应合成出有机物E.合成过程中,有机原料除H2Q、 外,还需含苯环的二羟基化合物P,其结构简式为 .化合物S是P的同分异构体,其分子结构含有苯环,有4种不同类型的氢,且个数比为3:2:2:1,写出S的一种结构简式 .
【答案】
(1)C15H22O5
(2)B
(3)(或)
(4)A,B,C
(5)
(6);(或 , 其他合理答案亦可)
【解析】(1)根据结构简式确定青蒿素的分子式为C15H22O5 , 所以答案是:C15H22O5;(2)反应①中反应前后有机物多了H原子,所以该反应是还原反应,则NaBH4作还原剂,故选B;(3)根据双氢青蒿素和青蒿琥酯结构简式确定有机物D的结构简式为 (或 ),所以答案是: (或 );(4)青蒿琥酯中含有醚键、过氧键、酯基和羧基,具有醚、过氧化物、酯和羧酸性质,能发生酯化化反应、水解反应、还原反应,故选ABC;(5)反应②为醇之间的取代反应生成醚,反应方程式为 ,所以答案是: ;(6)从双氢青蒿素(H2Q)出发,可通过多步反应合成出有机物E,合成过程中,有机原料除H2Q、 外,还需含苯环的二羟基化合物P,其结构简式为 ;化合物S是P的同分异构体,其分子结构含有苯环,有4种不同类型的氢,且个数比为3:2:2:1,S中含有醚键和酚羟基,且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基,且三个取代基位于间位,据此确定S的一种结构简式为 (或 ,其他合理答案亦可给分), 所以答案是: ; (或 ,其他合理答案亦可).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点﹣41℃,沸点 144℃,具有弱酸性.实验室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:
制备装置如图1所示(加热和夹持装置已略).
回答下列问题:
(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段时间后,有烃基异硫脲盐析出.冷凝管的作用 . 使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是 .
(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体.从滤液中回收乙醇的操作是 .
(3)仍使用图1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇.
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 .
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是 .
③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是 .
(4)理论上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol﹣1)的同时可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示.简述从废液中提取Na2SO4的方法: .
(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中.该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明.该同学的做法是错误的,理由是 .
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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.从海水制备金属镁的流程如图所示:
请回答:
(1)母液中除含有大量MgCl2 , 还可能含有少量NaCl,检测其中含钠元素的实验方法是(填实验方法名称)
(2)由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2 , 向其中加入过量MgCl2溶液,经充分搅拌、静置、(填操作名称)、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg(OH)2 , 写出该反应的化学方程式: .
(3)已知:工业上用CaO和水反应获得石灰乳,用电解饱和食盐水获得NaOH.请说明,工业上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH的原因 .
(4)写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 .
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是( )
A.常温常压下,l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B.常温常压下,2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C.1 L0.lmolL﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D.铝热反应中1 molFe3O4完全反应,转移的电子数为6NA
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【题目】工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等).为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下:
(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中,石灰石参与的反应方程式是 。
(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为 ;氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐偏向红棕色,原因是 。
(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有 ;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是 。
(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是 。氧气在脱硝过程中的作用是
(5)净化气的主要成分是 .
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氯气有毒,实验室中用澄清石灰水吸收,防止污染空气
B. 天然气属于可再生能源
C. 碱石灰可以干燥氯气
D. 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
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【题目】现有A、B、C三种烷烃,它们的分子式都是C8H18。
(1)A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到,A的结构简式为。
(2)B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到,B的结构简式为。
(3)C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到,C的结构简式为 , D和E的结构简式分别为和。
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【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化.
(1)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备.电解装置如图1所示(隔膜用于阻止水分子通过),其阳极反应式为 .
己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
则反应N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H= .
(2)从N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为P0 , 第2.00min时体系压强为p,则p:p0= ;
1.00~3.00min内,O2的平均反应速率为 .
(3)从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2(g).将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度变化如图1所示.
①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应,说明理由 ,若要提高N2O4转化率,除改变反应温度外,其他措施有 (要求写出两条).
③对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数.相应的速率一压强关系如图所示:一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ,在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 .
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【题目】胆矾晶体(CuSO45H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如右图所示的实验结果示意图.以下说法正确的是(填标号).
A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C.120℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种
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