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    高锰酸钾是实验中常见的氧化剂．KMnO4溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快．
    （1）酸性条件下，KMnO4溶液发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室常
     
    仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
    （3）某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）．随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H+除参与反应外，还催化了该反应．
    ①写出滴定中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②请分析该同学结论是否正确
     
    ．
    （4）综合上述结论，该同学测定某KMnO4溶液的浓度．用
     
     称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO4溶液滴定，记录每次消耗KMnO4溶液的体积．
    ①一般常选用
     
    （化学式）酸化．为提高实验准确性，酸应加入到
     

    （试剂名称）中．
    ②当
     
     现象时，说明达到滴定终点．记录消耗KMnO4溶液体积如下表：
    实验序号KMnO4 溶液体积/mL
    I20.02
    II19.98
     III22.10
    （5）计算该KMnO4溶液的浓度为（保留四位有效数字）：
     
    ．
    考点：中和滴定,性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，据此书写离子方程式；
    （2）酸性高锰酸钾具有酸性和强氧化性，用酸式滴定管量取；
    （3）①高锰酸钾与草酸钠反应，MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，C2O42-系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒配平方程式；
    ②由反应方程式可知氢离子浓度减小，根据浓度对反应速率的影响分析；
    （4）托盘天平精确度较低，应该选用分析天平或电子天平；
    ①硫酸性质稳定不能被高锰酸钾氧化；把硫酸加入高锰酸钾会改变其浓度；
    ②高锰酸钾为紫色，到达滴定终点时溶液由无色变为浅紫色；
    （5）根据草酸钠的质量求出其物质的量和浓度，再根据反应方程式中高锰酸钾与草酸钠的物质的量关系求出高锰酸钾的物质的量和浓度．
    解答： 解：（1）由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为：4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O，
    故答案为：4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；
    （2）酸性高锰酸钾具有酸性和强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以用酸式滴定管量取，即选用B；
    故答案为：B；
    （3）①高锰酸钾与草酸钠反应，反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，C2O42-系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
    ②由反应方程式可知氢离子浓度减小，则反应速率应该减小，而实际上反应速率增大，说明氢离子不是催化剂，由反应产物推出催化剂应该是Mn2+；
    故答案为：不正确，随反应进行，氢离子浓度逐渐减小而反应速率逐渐加大，说明氢离子不是催化剂；
    （4）托盘天平精确度较低，只能准确度0.1g，称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，应该选用电子天平或分析天平；
    故答案为：电子天平或分析天平；
    ①硫酸性质稳定不能被高锰酸钾氧化，所以应该选用硫酸酸化；把硫酸加入高锰酸钾会改变其浓度，所以应该把硫酸加到草酸钠溶液中；
    故答案为：H2SO4；草酸钠溶液；
    ②高锰酸钾为紫色，到达滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，并且要求溶液在半分钟内不褪色；
    故答案为：溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
    （5）称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，则草酸钠的浓度为c（草酸钠）=
    2.348g
    134g/mol
    0.25L
    =0.0701mol/L，
    第三次实验数据误差较大，舍去，则前两次消耗高锰酸钾的体积为
    19.98+20.02
    2
    =20.00ml，
    12MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    12            5
    0.02L×c      0.0701mol/L×0.025L
    则c=
    12×0.0701mol/L×0.025L
    5×0.02L
    =0.21mol/L；
    故答案为：0.21mol/L．
    点评：本题考查了中和滴定实验、离子方程式的书写、氧化还原反应滴定应用、化学计算等，题目难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3
    D．容器内的密度保持不变
    E．容器内CO2的质量保持不变
    F．容器内的平均相对分子量保持不变
    （2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    ①a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）
    ④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃，已知2g氢气点燃后生成水放热235kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
    B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
    D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下能盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A、浓盐酸B、浓硝酸
    C、硫酸铜溶液D、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    ①平衡时，SO3的转化率为
     
    （保留小数点后一位）；T1℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数为
     
    ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（SO3）的变化曲线为
     
    （填字母）．
    ②如表为不同温度（T）下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化学平衡常数（K）
    T/℃T2T3
    K20.54.68
    由此推知，温度最低的是
     
    （填“T1”、“T2”或“T3”）．
    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是
     
    ．
    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为
     
    ，其阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度随时间变化如图所示：
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）
    （2）该条件下CO2的转化率为
     
    ．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度B．恒容时充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、滴定过程中，初读数平视，末读数俯视
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2，这并非因为（　　）
    A、氯气的氧化性很强
    B、氯原子的得电子能力很强
    C、氯气毒性很强
    D、氯气是很活泼的非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、1L 0.2 mol/L A1C13溶液
    B、100ml 0.3 mol/L MgCl2溶液
    C、0.5L 0.1 mol/L NaCl溶液
    D、1L 0.3 mol/L HC1溶液

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