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    2．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
    B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA

    分析 A、CO所处的状态不明确；
    B、分别求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子分子来分析；
    C、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、CO所处的状态不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故A错误；
    B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子分子，故1mol甲烷和1mol水中含有的电子个数均为10NA个，故B正确；
    C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气和16g臭氧的物质的量之比为48：32=3：2，则分子个数之比也为3：2，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小关系为：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板
    C．过氧化钠：供氧剂D．小苏打：发酵粉主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．得电子越多，其氧化性越强
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c （A）＞10 c （B）
    B．稀释前，A溶液中水电离出的OH- 浓度是B溶液中由水电离出的OH- 浓度的10倍
    C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
    D．M点时A和B的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2参加反应，转移电子的数目9.632×1024．
    （2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    ①若X为氧化物，X的化学式是Al2O3．
    ②若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于100mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）气体，经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为8.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
        中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列物质中：①醋酸，②盐酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO3固体
    （1）以上物质中能导电的是②③⑥⑦
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑨⑩
    （3）以上物质中属于非电解质的是④⑧
    （4）以上物质中属于强电解质的是⑦⑨⑩
    （5）以上物质中属于弱电解质的是①⑤．

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