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    【题目】下列属于油脂用途的是（　　） ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油．
    A.①②③
    B.①③⑤
    C.①②③④
    D.②③④⑤

    【答案】C
    【解析】解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故①正确．

    ②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故②正确．

    ③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故③正确．

    ④油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制备高级脂肪酸，故④正确．

    ⑤油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故⑤错误．

    故选C．

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    【题目】下列有关自发反应的说法中正确的是

    A．自发反应一定是ΔS > 0的反应

    B．自发反应一定是ΔH < 0的反应

    C．自发反应在任何条件下都能自动进行

    D．ΔH < 0，ΔS > 0的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

    A. 用装置甲制取CO2并通入废碱液

    B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

    C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

    D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

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    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D. X的化学式为C10H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，下列行为不符合安全要求的是

    A. 在通风橱内制备有毒气体

    B. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

    C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

    D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为

    A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

    ⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

    ⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。

    ①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。

    ②实验中加热煮沸的目的是___________。

    ③计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N2

    H2

    NH3

    NH3

    ①

    500

    1

    3

    0

    0.5

    ②

    500

    0.6

    1.8

    0

    ③

    550

    0

    0

    2

    a

    A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

    B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%

    C. a<0.5

    D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

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    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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