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(2010?济南一模)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
BE
BE
.(填写下列各项序号)
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸,浸人稀盐酸溶液,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“一”填写下列空白:
①实验时未用标准液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为
10.4g.
③用容量瓶配制500mL0.1mol?L-1.NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
0.1mol?L-1
分析:(1)A.实验室做实验剩余的药品,也要“三不”:不拿出实验室,不拿随意丢弃,不能放回原瓶.若有剩余再放回原试剂瓶,则会污染药品;
B.盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成,用稀盐酸洗涤,会与碳酸钙反应,从而除掉碳酸钙;
C.配制硫酸溶液时,可先在“量筒”中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;量筒不能作反应容器;
D.NaOH固体具有强腐蚀性,易潮解,应放玻璃容器中称量;托盘天平的使用,应“作物右码”;
E.碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应;
F.用水湿润pH试纸稀释了待测溶液;
(2)①根据c(待测)=
 C(标准)×V(标准) 
V(待测)
分析误差;
②天平的使用方法是左物右码,左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即药品质量=砝码质量+游码质量,如果位置放反,根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,列等式进行计算;
③根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
解答:解:(1)A.若有剩余再放回原试剂瓶,则会污染药品,注意“三不一要”,要放指定位置,故A错误;
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶,故B正确;
C.量筒不能作反应容器,受热不均,可能会炸裂,故C错误;
D.NaOH固体具有强腐蚀性,易潮解;且应“作物右码”,故D错误.
E.碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应,生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞,故E正确;
F.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故F错误;
故答案为:BE;
(2)①装标准液的滴定管未用标准液润洗,浓度减小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
 C(标准)×V(标准) 
V(待测)
分,可知c(标准)偏大,则测得待测液的浓度偏大,故答案为:>;
②由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量-游码质量,即药品质量=10.0g-0.4g=9.6g,故答案为:<;
③若定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故所得溶液浓度小于0.1mol/L,故答案为:<.
点评:本题是一道综合题,考查内容较多,注意天平的使用方法是左物右码,左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量.
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