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    【题目】下列说法正确的是

    A.糖类物质只含碳、氢、氧三种元素

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.蛋白质在碱性条件下的水解被称为皂化反应

    D.地沟油的主要成分和煤油、柴油一样属于碳氢化合物

    【答案】A

    【解析】

    A. 糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，故A正确；

    B. 高分子化合物的相对分子质量在10000以上，淀粉、纤维素等多糖以及蛋白质都是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；

    C. 油脂在碱性条件下的水解被称为皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；

    D. 地沟油的主要成分是油脂，属于酯类物质，煤油、柴油属于碳氢化合物，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式为；固体E所含物质的化学式为
    （2）按要求写出化学方程式反应① ． 反应② ．
    （3）反应④的离子方程式为 ．
    （4）操作⑤是 ．
    （5）列出铝的一种用途是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

    A.铝合金大量用于高铁建设B.考古时利用14C测定一些文物的年代

    C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为 ．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 ． W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 ．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

    A. Ni和Cr B. Ni和Au

    C. Cr和 Au D. Cr和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
    ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
    ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀．
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液，理由是：________
    甲溶液的物质的量浓度是多少？
    （1）通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，理由是：
    （2）甲溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

    已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

    Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

    Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

    （1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

    步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

    步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

    步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

    步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

    步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

    步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

    ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。

    ②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。

    ③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。

    ④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

    ⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与安全有关的说法正确的是

    A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    B. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    C. 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

    D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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