Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
②．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A
③在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A
④将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N_A
⑤1mol N₂和3mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A
⑥常温下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.2N_A．

• A、①②⑥
• B、②⑤⑥
• C、①③⑤
• D、③④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；
②葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH₂O，只需要计算3.0gCH₂O的物质的量计算原子数；
③此反应转移7mol电子，生成4mol氯气；
④胶体粒子是多个微粒的集合体；
⑤合成氨反应前后体积减少，反应是可逆过程分析；
⑥根据物料守恒来分析．

解答： 解：：①106g碳酸钠晶体的物质的量为

106g

106g/mol

=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×N_Amol^-1=3 N_A，故①错误；
②葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH₂O，只需要计算3.0gCH₂O的物质的量计算原子数=

3.0g

30g/mol

×4×N_A=0.4N_A，故②正确；
③此反应转移7mol电子，生成4mol氯气，故③错误；
④胶体粒子是多个微粒的集合体，所以无法计算胶体粒子个数，故④错误；
⑤l mol N₂和3mol H₂反应根据化学方程式可知反应前后物质的量减少2，减少的量为生成氨气的量为2，反应是可逆反应，所以密闭容器中充分反应，容器内的分子数一定大于2N_A，故⑤正确；
⑥根据物料守恒可知，无论NH₄⁺怎么水解，溶液中的氮原子为0.2N_A个，故⑥正确．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．