Question

用一定物质的量浓度的BaCl₂溶液，使物质的量浓度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀．如果所用的BaCl₂溶液的体积比为1：2，则FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃溶液的体积比为（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、3：1
• D、3：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：用一定物质的量浓度的BaCl₂溶液，使物质的量浓度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀，所用的BaCl₂溶液的体积比为1：2，由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，则硫酸根离子的物质的量比为1：2，SO₄^2-～FeSO₄～

1

3

Fe₂（SO₄）₃，SO₄^2-～FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃～3SO₄^2-，由n=cV来计算三种溶液的体积之比．

解答： 解：用一定物质的量浓度的BaCl₂溶液，使物质的量浓度相同的FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中的SO₄^2-完全沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，所用的BaCl₂溶液的体积比为1：2，由n=cV可知，则硫酸根离子的物质的量比为1：2，SO₄^2-～FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃～3SO₄^2-，两种溶质的物质的量之比为1：

2

3

=3：2，FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液物质的量浓度相同，由n=cV可知，则两种硫酸盐溶液的体积之比3：2，
故选D．

点评：本题考查利用离子反应方程式的计算，题目难度中等，明确反应中金属离子与硫酸根离子的关系是解答本题的关键．