Question

（2013?安徽模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^-向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-

Answer 1

分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；
B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．电池工作是，在正极附近生成OH-，故pH增大，故C错误；
D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．