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    一定条件下，工业上制取氨的反应为N2+3H2?2NH3．对于在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、使用合适的催化剂，可使N2和H2都全部变成NH3B、达到平衡状态时，NH3的浓度一定是N2的2倍C、增大N2的浓度可使H2的转化率达到100%D、反应不能进行到底，有一定的限度
    分析：A、催化剂改变反应速率不改变反应物的转化率，反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、平衡后氨气的浓度和氮气浓度关系和氮气起始量有关；
    C、反应是可逆反应不能进行彻底；
    D、反应是可逆反应在一定条件下达到平衡状态，达到该条件下的最大限度；
    解答：解：A、催化剂改变反应速率不改变反应物的转化率，反应是可逆反应不能进行彻底，不能使N2和H2都全部变成NH3，故A错误；
    B、平衡后氨气的浓度和氮气浓度关系和氮气起始量有关，NH3的浓度不一定是N2的2倍，故B错误；
    C、反应是可逆反应不能进行彻底，增大N2的浓度可使H2的转化率增大，但不能达到100%，故C错误；
    D、反应是可逆反应在一定条件下达到平衡状态，达到该条件下的最大限度，反应可逆反应不能进行到底，有一定的限度，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应是可逆反应不能进行彻底是分析关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料--聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如图．每年，全世界生产2700万吨含有BPA的塑料．最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会
    诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C

    A．电解水制氢：2H2O  
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O 
    高温
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=
    0.125
    0.125
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《有机化学基础》
    （1）有机化学的学习，可以从定性和定量两个角度分析有机物的组成与结构．
    ①下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．苯                B．甲苯            C．苯酚
    ②在一定条件下，能发生银镜反应的物质是
    B
    B
    （填字母）
    A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
    ③2.3g某常见烃的含氧衍生物完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O有机物．该有机物的分子式为
    B
    B
    ．
    A．CH4O             B．C2H6O            C．C2H4O2
    （2）某有机化合物的结构如图所示：
    ①该有机物能与NaOH发生反应的官能团有：
    羧基
    羧基
    、
    酚羟基
    酚羟基
    ．
    ②1mol该有机物与足量H2发生反应，最多可消耗H2的物质的量为
    5
    5
    mol．
    ③该有机物还可以发生的反应为
    C
    C
    （填字母）．
    A．可发生水解反应
    B．可发生消去反应
    C．与FeCl3溶液发生显色反应
    ④从分类的角度看，该有机物不可以看作
    A
    A
    （填字母）．
    A．烃类          B．芳香族化合物          C．羧酸类
    （3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装和生物材料方面有着广泛的应用．工业上通过以下工艺流程合成PES：

    ①上述流程中，用于合成A的有机物主要来源于
    石油
    石油
    ．
    ②写出A→B的化学方程式
    CH2ClCH2Cl+2H2O
    NaOH
    CH2OHCH2OH+2HCl
    CH2ClCH2Cl+2H2O
    NaOH
    CH2OHCH2OH+2HCl
    ．
    ③C结构简式是
    HOOCCH2CH2COOH
    HOOCCH2CH2COOH
    ，B、C通过
    缩聚
    缩聚
    反应（填反应类型）制得PES．
    ④有机物A在一定条件下可以发生消去反应，其产物是制造聚氯乙烯塑料的单体．写出A发生的该消去反应的化学方程式
    CH2ClCH2Cl
    NaOH乙醇
    △
    CH2=CHCl+HCl
    CH2ClCH2Cl
    NaOH乙醇
    △
    CH2=CHCl+HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤、天然气都是常见的化石燃料，而氢气是一种新能源．
    （1）已知0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
     
    kJ/mol
    （3）为减少化石燃料在燃烧过程中产生的CO2对大气造成的温室效应，可将CO2在一定条件下通过加氢制得甲醇，这是解决CO2排放的有效途径之一，具有环保、经济等重要意义．该转化过程的化学方程式是
     
    ．
    （4）氢氧燃料电池是一种高效能源，该燃料电池在酸性环境下工作的正极反应式是
     
    ．

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