Question

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体．则原固体混合物中Na₂CO₃的质量为________，NaHCO₃的质量为________．

Answer 1

10.6g    16.8g
分析：加热发生反应：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生的二氧化碳通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，发生反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g为碳酸钙，根据n=计算碳酸钙的物质的量，进而计算加入生成二氧化碳的物质的量，据此计算NaHCO₃的物质的量，再根据m=nM计算原固体化合物中NaHCO₃的质量；
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据n=计算该反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算加热后剩余的固体中Na₂CO₃的物质的量，减去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的物质的量即为原混合固体中含有的Na₂CO₃，再根据m=nM计算原混合固体中Na₂CO₃的质量．
解答：10.0g为碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故加热碳酸氢钠生成的二氧化碳为0.1mol，
由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知，原混合固体中NaHCO₃的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故原混合固体中NaHCO₃的质量为0.2mol×84g/mol=16.8g．
由方程式可知，加热碳酸氢钠分解生成的碳酸钠为0.1mol，
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为=0.2mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na₂CO₃的物质的量为0.2mol，故原混合固体中Na₂CO₃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mo，故原混合固体中Na₂CO₃的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案为：10.6g；16.8g．
点评：本题考查利用化学反应方程式进行的混合物的计算，清楚发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．