Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，（MgF₂的溶度积常数Ksp=7.4×10^-11）取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

• A、所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1.0×10^-13 mol?L^-1
• C、所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol?L^-1
• D、298K时，饱和Mg（OH）₂的溶液与饱和MgF₂溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据pH=-lg[c （H⁺）]计算；
B．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C、依据氢氧化镁的溶度积常数结合溶液PH计算氢氧根离子浓度，计算得到镁离子浓度；
D、依据溶度积常数计算分析．

解答： 解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正确；
C、取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入计算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgF₂的溶度积常数Ksp=7.4×10^-11．Ksp=c（Mg²⁺）c（F^-）²=7.4×10^-11，得到c（Mg²⁺）=2.65×10^-4mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．