Question

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，=，；

（2）化学方程式中，、、、；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

Answer 1

（1）

（2）2316

（3）

（4）<

（5）i.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

ii.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小

解析:

本题考查化学反应速率和化学平衡问题。因反应速率之比=方程式中的计量系数之比，故A、C的系数之比为2:1，从反应中的物质的量之比为：1/3:1/2:1=2:3:6。故化学计量系数分别为：2、3、1、6。（1）v (A)=(amol/3)/(2L×2min)=a/12 mol/(L·min)，v (B)=3/2v (B)=a/8 mol/(L·min)。（3）反应中消耗的B的物质的量为：n(B)_消耗=n(D)/2=amol，故D的转化率为：a/b×100%。（4）升高温度，D的平衡物质的量由2amol降为1.5amol，说明平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应。（5）i容器的体积减小，即为重大压强，速率增大。ii该反应为气体体积增大的反应，故平衡逆向移动，反应物的转化率降低。