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    分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

    A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0

    B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

    C．2A＋B===2C　ΔH<0

    D．2C===2A＋B　ΔH<0


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（  ）                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O      B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3      D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

    (1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银

    c．盐酸

    (2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

    (4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                   （      ）

    A．铜锌原电池中铜是正极                B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族.

    （1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为                ；

    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                       ；

    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ,

       （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的 

    a极板

    b极板

    x电极

    z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1        B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液时操作。对应操作规范的是

                 　            

    A．称量             B．溶解         C．转移         　D．定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用转炉煤气[CO(60～80%)、CO2(15～20%)及微量N2等]和硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉(Na2S2O4)，其部分工艺流程如下：

    (1)转炉炼钢时，存在反应：Fe3C(s)＋CO2(g)2CO(g)＋3Fe(s)，其平衡常数表达式为K＝________。

    (2)煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。

    (3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；

    还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。

    (4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。

    (5)保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

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