Question

常温下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂?3H₂O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量；
（2）溶液的体积；
（3）该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度；
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.2mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

来计算；
（2）根据V=

m

ρ

来计算；
（3）根据C=

n

V

来计算；
（4）根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答： 解：（1）由分析知，Cu（NO₃）₂?3H₂O的物质的量n=

m

M

=

12.1g

242g/mol

=0.05mol，
根据1molCu（NO₃）₂?3H₂O～1molCu（NO₃）₂，故Cu（NO₃）₂的物质的量n=0.05mol，
答：该溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量为0.05mol；
（2）由分析知，溶液的体积V=

m

ρ

=

47.9g+12.1g

1.20g/cm3

=50ml
答：溶液的体积为50ml；
（3）由分析知，溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度C=

n

V

=

0.05mol

0.05L

=1mol/L
答：溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度为1mol/L；
（4）设稀释后溶液的体积是VL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
1mol/L×0.02L=0.2mol/L×VL
解得：V=0.1L=100ml，
答：稀释后溶液的体积是100ml．

点评：本题考查了配制溶液时物质的量浓度的计算、溶液体积的计算以及溶液的稀释，熟悉公式的使用是关键，难度不大．