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    12．下列关于硫的说法正确的是（　　）
    A．硫的化学性质活泼，在自然界中只以化合态存在
    B．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
    C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
    D．1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物

    分析 A、硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近存在硫单质；
    B、不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；
    C、具有氧化性，可与金属、非金属单质发生反应，但氧化性较弱，与非金属反应也可以表现还原性；
    D、硫和铜反应生成硫化亚铜，结合化学方程式定量关系计算．

    解答 解：A、在火山喷口附近存在硫单质，故A错误；
    B、硫是一种淡黄色固体，不溶于水的，故B错误；
    C、硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故C错误；
    D、1.6g硫物质的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，6.4g铜物质的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，发生反应2Cu+S=Cu2S，恰好反应生成氧化亚铜0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8.0g/mol，能得到8.0g纯净硫化物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查硫的性质，较为基础，注意相关基础知识的积累，学习中要牢固把握相关物质的性质，注意留和变价金属生成低价化合物，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
    HSO3-?H++SO32-　　　    ②
    向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
    C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
    B．以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液
    C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
    D．以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态．
    元素最外层电子数次外层电子数
    Dxx+4
    Ex+1x+4
    按要求填空：
    （1）各元素的元素符号分别为CAl，EP，D和E两者的氢化物稳定性较强的是PH3（填化学式）．
    （2）工业上制取单质D的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （4）A和F形成的晶体中含有的化学键是离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．鉴别红棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
    A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液
    C．加蒸馏水D．通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列化学反应：
    A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
    B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
    F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
    H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
    （1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
    属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
    （2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
    B．水泥的主要成分有硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
    C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
    D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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