Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³
⑤含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³
⑥7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
⑦任何条件下，等质量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子数必相等．

A．③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．①③④⑤⑥

Answer 1

分析：①根据物质的状态进行分析判断；
②根据n=

m

M

计算白磷的物质的量，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，据此计算P-P键的物质的量，再根据N=nN_A计算P-P键数目；
③根据n=

m

M

计算56gFe的物质的量，铁与硫反应生成硫化亚铁，再根据N=nN_A计算转移电子数目；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，平衡后容器内气体分子数目大于2mol；
⑤铜与浓硫酸反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol；
⑥Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，根据n=

m

M

计算混合物的物质的量，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol阴离子，据此计算；
⑦一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩尔质量都是44g/mol，质量相等，则二者物质的量相等，结合N=nN_A判断．

解答：解：①同温同压下，相同体积的物质，若为气体，则二者物质的量相等，若不是气体，则二者物质的量不一定相等，故①错误；
②白磷的物质的量为

12.4g

124g/mol

=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，故12.4g比例含有P-P键的物质的量0.6mol，P-P键数目为0.6mol×6.02×10²³mol^-1=0.6×6.02×10²³，故②正确；
③56gFe的物质的量为

56g

56g/mol

=1mol，铁与硫反应生成硫化亚铁，铁完全反应，故转移电子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故③错误；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，平衡后容器内气体分子数目大于2mol，故容器内物质分子数大于2×6.02×10²³，故④错误
⑤由方程式可知，0.2mol H₂SO₄的浓硫酸完全反应生成二氧化硫的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故实际得到的二氧化硫物质的量小于0.1mol，故生成SO₂的分子数小于0.1×6.02×10²³，故⑤错误；
⑥Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，平均摩尔质量为78g/mol，混合物的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol阴离子，故7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数为0.1×6.02×10²³，故⑥错误；
⑦一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳的摩尔质量都是44g/mol，质量相等，则二者物质的量相等，由N=nN_A可知，二者含有相同的分子数目，故⑦正确；
故选D．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，题目较为综合，难度中等，注意②中白磷的结构，为易错点．