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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2，则
    （1）H2的转化率为什么？
    （2）用N2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
    【答案】分析：依据化学平衡大三段式列式计算，利用转化率、反应速率概念的含义计算，一定条件下气体压强之比等于气体物质的量之比；
    解答：解：在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2，
                    N2+3H2=2NH3
    起始量（mol）   5   25   0
    变化量（mol）   3    9    6         
    平衡量（mol）   2   16    6
    （1）H2的转化率=×100%=36%，答：H2的转化率为36%；
    （2）用N2表示该反应的反应速率===0.03mol/（L?min）；
    答：用N2表示该反应的反应速率为0.03mol/（L?min）；
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比=（2+16+6）：（5+25）=4：5；
    答：衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为4：5；
    点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，转化率、反应速率的计算应用，题目难度不大．
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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （2）O2的转化率为多少？
    （3）平衡常数K为多少？

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    （1）生成SO3的物质的量 
    （2）O2的转化率 
    （3）该温度下反应的平衡常数 
    （4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
    （5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．

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    在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
    （1）10min内SO2的转化率；
    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
    （3）平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①生成SO3
    3
    3
    mol；
    ②O2的转化率为
    50%
    50%
    ；
    ③平衡时容器内气体总物质的量为
    6.5
    6.5
     mol；
    ④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
    46.15%
    46.15%
    ；
    ⑤平衡时c（O2）=
    0.15
    0.15
     mol/L．
    ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
    0.825p1
    0.825p1
    （用p1表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3生成．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    33.3%
    33.3%

    （2）平衡常数K为多少？
    7.5 （mol?L-1）-1
    7.5 （mol?L-1）-1
    ．

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