Question

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

①③④

 （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有

坩埚钳

、

酒精喷灯

、

玻璃棒

；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称

趁热过滤

、

冷却结晶

、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法

当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀

；     
（4）滤出碳酸钡沉淀，经

洗涤、干燥

后即得到纯净的碳酸钡．

Answer 1

分析：Ⅰ．①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会导致溶液体积偏小；
②制备Fe（OH）₃胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
③根据三种物质的水溶性以及溶液颜色判断；
④实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化；
⑤测定溶液的pH，不能事先湿润；
Ⅱ（1）高温灼烧物质所需的仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架、坩埚钳、酒精喷灯；
（2）根据图象分析，氢氧化钡溶液的溶解性随温度的变化而变化较大，温度较高时，析出的氢氧化钡固体较少；温度降低时，氢氧化钡的溶解度降低，所以其饱和溶液中会析出晶体；
（3）氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体，溶液呈中性，红色消失；
（4）对滤出碳酸钡沉淀进行洗涤、干燥后得到纯净的碳酸钡．

解答：解：Ⅰ．①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度判断，故①正确；
②制备Fe（OH）₃胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，而在沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，生成沉淀，故②错误；
③蔗糖溶于水，溶液无色，硫酸铜溶于水，溶液蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可鉴别，故③正确；
④实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化，正确操作为将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉，故④正确；
⑤测定溶液的pH，不能事先湿润，防止引起误差，故⑤错误；
颜色正确的有①③④，
故答案为：①③④；
Ⅱ（1）高温灼烧物质所需的仪器除坩埚、泥三角、三脚架外，还需要夹取坩埚的仪器坩埚钳，产生热量的仪器酒精喷灯及搅拌引流的玻璃棒，
故答案为：坩埚钳、酒精喷灯、玻璃棒；
（2）固体和液体分离的方法是过滤；温度越低，氢氧化钡的溶解性越低，析出的固体氢氧化钡越多，所以为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤；根据图象分析知，氢氧化钡的溶解度随温度的降低而减少，即析出固体，所以要从滤液中获取氢氧化钡固体应把滤液冷却结晶，
故答案为：趁热过滤；冷却结晶；
（3）氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体和水，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，即红色消失，
故答案为：当观察到溶液红色刚好消失，Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀；
（4）滤出碳酸钡沉淀后，对测定进行洗涤、干燥，就可以得到纯净的碳酸钡，
故答案为：洗涤、干燥．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提出、鉴别、制备等知识，Ⅰ为易错点，注意相关实验基本操作方法，学习中还要注重相关基础知识的积累．