Question

如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（　　）

• A、4NH₂（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808.7Kj/mol
• B、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
• C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₂（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
• D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答．

解答： 解：由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
A、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故A符合；
B、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故B不符合；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不符合；
D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4KJ/mol，正反应是吸热反应，不符合反应特征，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．