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    (每空2分 共14分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl­­­­­­—、SO42-、NO3—的相互分离，实验过程如图所示：
      
    请回答下列问题：
    （1）写出实验过程中所用试剂为:
    试剂1__________试剂2___________试剂3__________试剂4____________
    （2）加入试剂3过量的目的是____________________________________________
    （3）操作①的名称是_____________
    （4）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_____________
    （1） BaCl2;    AgNO3;    Na2CO3;    HNO3
    （2）使Ba2+和Ag+沉淀完全
    （3）过滤
    （4）蒸发冷却结晶过滤

    试题分析：沉淀氯离子用硝酸银溶液，沉淀硫酸根离子一般用氯化钡溶液，但本题不能先加硝酸银溶液，因硫酸根离子与银离子生成硫酸银微溶物，所以可先加氯化钡溶液，过滤，得硫酸钡沉淀，再加过量硝酸银溶液，得氯化银沉淀，再向溶液中加过量碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液和硝酸银溶液，得碳酸钡和碳酸银沉淀，最后加入适量的硝酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到硝酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得硝酸钠晶体。
    （1）试剂1、2、3、4分别为氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液。
    （2）加过量碳酸钠溶液的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。
    （3）操作①的名称是过滤。
    （4）操作④的名称是蒸发、冷却、结晶、过滤。
    点评：除杂时加入的试剂要过量，后续的步骤中须将前面过量的试剂除去。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
    A．94.1%　　B．92.9%　 　C．86.3%　　　D．83.2%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
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    D．溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
    物质
    		 化学式
    		熔点/ ℃
    		沸点/ ℃
    		密度/g.cm-3
    		在水中溶解度
    甲
    		C3H6O2
    		-98
    		57．5
    		0.93
    		易溶
    乙
    		C4H8O2
    		-84
    		77
    		0.90
    		易溶
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
    A．萃取法
    B．蒸发法
    C．蒸馏法
    D．分液法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是               ，一定不含有的物质是               ，可能含有的物质是              （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                    溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离(    )
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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