Question

【题目】已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 则下列说法中正确的是（ ）
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因胃酸可与CO 反应生成水和二氧化碳，使CO 浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO （aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误； B．已知1L溶液中n（SO ）=0.001mol，n（Ba2+）=0.01mol，则c（Ba2+）=0.01mol/L，则c（SO ）=0.001mol/L，Qc（BaSO4）=0.01×0.001=10﹣5＞Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， 所以能使SO 完全沉淀，故B错误；
C．常温下，向试管中加入饱和Na2CO3溶液，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32﹣转化BaCO3 ， 属于沉淀的转化，碳酸钡能溶于盐酸，故可清洗，故C正确；
D．根据BaSO4的溶解平衡：BaSO4Ba2++SO ，H+对于该平衡无影响，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解；
根据BaCO3的溶解平衡：BaCO3Ba2++CO ，H+能与CO 反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；增大了碳酸钡的溶解度，故D错误；
故选C．
A．根据BaCO3的溶解平衡：BaCO3Ba2++CO ，H+能与CO 反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；
不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因
B．当Qc（BaSO4）＞Ksp（BaSO4）时，可生成沉淀；
C．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；
D．根据BaSO4的溶解平衡：BaSO4Ba2++SO ，H+对于该平衡无影响；
BaCO3Ba2++CO ，H+能与CO 反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动．