Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．通常状况下，N_A个CO₂分子的体积大于22.4L

C．100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的个数是0.2N_A

D．若1gN₂含有m个分子，则N_A=m/28

Answer 1

分析：A、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的浓度越大密度越大，判断质量分数关系．
B、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，再相同压强下，温度越高气体摩尔体积越大，据此判断．
C、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的浓度为0.2mol/L，根据N=cVN_A计算H⁺的个数．
D、根据n=

m

M

计算氮气的物质的量，再根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

解答：解：A、设98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，稀释后硫酸的密度为ρ₂，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ₁＞ρ₂，则稀释后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

10×ρ1×98%

100ρ2

×100%=9.8%×

ρ1

ρ2

＞9.8%，故A错误；
B、在相同压强下，温度越高气体摩尔体积越大，所以通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，N_A个CO₂分子的物质的量为1mol，所以二氧化碳气体的体积大于22.4L，故B正确．
C、0.1mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的浓度为0.2mol/L，所以100ml该溶液中H⁺的个数为0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，（若考虑水的电离，则H⁺的个数大于0.02N_A），故C错误；
D、1gN₂的物质的量为

1g

28g/mol

=

1

28

mol，所以m=

1

28

mol×N_A，故N_A=28mmol^-1，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，题目难度不大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．