设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式 、 。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验
装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗
涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.（Ⅰ）用① B.（Ⅱ）用② C.（Ⅲ）用③ D.
（Ⅳ）用④
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科目：高中化学 来源： 题型：
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )
A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色
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如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1） a为电源的 极。
b为电源的 极
（2） 写出电极反应方程式：
A ，
B 。
（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。
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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-====Y+S4O62- +2H2O下列说法中，不正确的是
A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3
C．a =4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
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A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ 
D．A一定为FeBr2溶液