Question

25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）
• B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸的混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^- ）
• C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c （H₂B）
• D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液与10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液混合后c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中，c（H⁺）相等，根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸反应生成0.001 mol NH₄Cl，同时还余0.001 mol NH₃?H₂O，故n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.002 mol，一水合氨是弱电解质，且氯化铵对一水合氨的电离起抑制作用，则n（OH^- ）＜0.001 mol，由此得出结论；
C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中，HB^-的电离程度小于水解程度，所以离子浓度的大小为c（HB^-）＞c （H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-）；
D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液与10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液发生反应生成0.001 mol Na₂CO₃，同时还余0.001 mol NaHCO₃，电荷守恒式为c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式为3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺），两式消去c（Na⁺）．

解答： 解：A、pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中，c（H⁺）相等，根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A错误；
B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水与10 mL 0.1 mol?L^-1盐酸反应生成0.001 mol NH₄Cl，同时还余0.001 mol NH₃?H₂O，故n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.002 mol，一水合氨是弱电解质，且氯化铵对一水合氨的电离起抑制作用，则n（OH^- ）＜0.001 mol，故n（Cl^-）+n（OH^- ）＜0.002 mol，故B错误；
C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中，HB^-的电离程度小于水解程度，所以离子浓度的大小为c（HB^-）＞c （H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-），故C错误；
D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液与10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液发生反应生成0.001 mol Na₂CO₃，同时还余0.001 mol NaHCO₃，电荷守恒式为c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式为3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺），两式消去c（Na⁺），得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的B是易错点，两种守恒的混合应用．