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    【题目】将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）

    ①加热

    ②滴入稀硫酸

    ③加入新制的氢氧化铜悬浊液

    ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

    A．②→①→④→③→① B．①→②→③→④→①

    C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。

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    A．棉花 B．光导纤维 C．人造棉 D．蚕丝

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    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

    回答下列问题：

    （1）反应①可以用于 （说出一条）。

    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。

    （3）反应④的离子反应的方程式为 。

    （4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。

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    【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    ＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答下列问题：

    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ，b ；

    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

    A．缓慢冷却溶液

    B．溶液浓度较高

    C．溶质溶解度较小

    D．缓慢蒸发溶剂

    如果溶液中发生过饱和现象，可采用 等方法（选填一种）促进晶体析出；

    （3）抽滤所用的滤纸应略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 ；

    A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液

    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质： ；

    （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 。

    A．15min B．30min

    C．45min D．60min

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    【题目】截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

    A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B. 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

    C. X2为氧气

    D. 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。

    ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。

    （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。

    ② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

    (可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

    B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料

    D. 室温时，第IA族元素的单质都是固体

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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

    D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

    化学键

    N=N键

    O=O键

    键能/kJ·mol－1

    945

    498

    630

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

    （2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

    （3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。

    （4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是 。

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