Question

7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．

Answer 1

分析 （1）稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据所量取的溶液的体积来选择合适的量筒；
（2）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L
解得：V=16.7mL；
量筒的选用规则是“大而近”，故量取16.7mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；
（2）A、定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
B、容量瓶中有少量水残留，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C、用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线，则所量取的浓硫酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．