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    某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是

    A．月桂烯分子中所有原子可能共平面

    B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体

    C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应

    D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 。

    部分操作步骤如下：

    ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热

    ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

    31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

    32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。

    33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    34．判断达到滴定终点的现象是 。

    35．Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

    A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ?2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )

    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

    B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

    D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+

    B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

    C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

    D． c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应中，不属于取代反应的是

    A．＋Cl2＋HCl

    B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

    C．ClCH2CH===CH2＋ NaOH HOCH2CH===CH2＋NaCl

    D．＋HO—NO2 ＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据下表所示化学反应与数据关系：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①

    1.47

    2.15

    ②

    2.38

    1.67

    ③

    ？

    ？

    请回答：

    （1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。

    A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度

    D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度

    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ，t8时 。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出～时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误的是( )

    A．上述反应属于分解反应

    B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

    D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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