Question

食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数（	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是

 

（填代号）．
a．溶液的pH增大    
b． CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱    
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）不变
（2）25℃时，0.10mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^- ）：

 

mol?L^-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．（D反应开始时，v（CH₃COOH ）

 

 v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是

 

．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）

 

c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，会抑制醋酸的电离，导致酸性减弱，但由于醋酸钠的电离，溶液中总离子浓度增大，Kw只受温度影响，据此分析；
（2）Na₂CO₃ 溶液中的氢离子和氢氧根离子都是由水电离出来的；
（3）据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大；
②相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO₂^-相比，醋酸根离子水解程度大，据此分析；
（4）据醋酸的电离平衡常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5和pH=6求算．

解答： 解：（1）向0.1mol?L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，
a．溶液的酸性减弱，pH增大，故a正确；
b． CH₃COOH的电离程度减小，故b错误；
c．溶液的导电能力增强，故c错误；
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）=Kw，Kw只受温度影响，温度不变所以Kw不变，故d正确；
故答案为：ad；
（2）25℃时，0.10mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则c（H⁺）=10^-11mol/L，据Kw可知，c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案为：10^-3；
（3）据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快，
故答案为：＜；据其电离平衡常数可知，HNO₂的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO₂相比，HNO₂溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快；
②常温下，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃ 溶液混合，充分反应后得到相同物质的量浓度的醋酸钠和亚硝酸钠溶液，相同物质的量浓度的醋酸根离子和NO₂^-相比，醋酸根离子水解程度大，所以醋酸根离子浓度小，故答案为：＜；
（4）醋酸的电离平衡常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol/L，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

1.8×10-5

10-6

=18，故答案为：18．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数及应用、弱电解质的电离平衡常数及应用、盐类水解中的越弱越水解原理，题目难度较大．