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某金属和硝酸反应,已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,若已知还原产物唯一,则还原产物为

A.N2 B.N2C.NO D.NO2 

A

解析试题分析:一般的讲,常见的金属的化合价由+1、+2、+3三种情况。当金属和硝酸反应时,二者得失电子数目一定相等。由题意知,设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol,未被还原的硝酸的物质的量为5mol,不管生成金属离子是多少价,金属失电子数=5mol,设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x,则氮元素得电子数目=1×(5-x)。因此有:5=1×(5-x),x=0。所以还原产物为N2,故选A。
考点:考查氧化还原反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中不涉及氧化还原反应的是(     )

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(   )

A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

A.反应中KNO3为还原剂
B.NaN3中氮元素为-3价
C.标准状况下,若有6.5gNaN3参加反应,则生成3.584L N2
D.若1mol KNO,参加反应,转移电子的物质的量为10mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为(  )

A.13.6 g B.7.8 g C.5.8 g D.4 g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )

选项
 
实验现象
 
解释或结论
 
A
 
a处变蓝,b处变红棕色
 
氧化性:Cl2>Br2>I2
 
B
 
c处先变红,后褪色
 
氯气与水生成了酸性物质
 
C
 
d处立即褪色
 
氯气与水生成了漂白性物质
 
D
 
e处变红色
 
还原性:Fe2>Cl
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

有关说法正确的是(  )

A.反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂
B.该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2
C.可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气
D.反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是(  )

A.ClO2是还原产物
B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(  )

A.原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L 
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气 
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 
D.H2SO4浓度为2.5 mol/L 

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