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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

    【答案】D

    【解析】

    玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

    ①在过滤时，玻璃棒起引流作用；

    ②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

    ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；

    ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。

    其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．该混合溶液pH=7.0

    B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

    C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

    _____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

    （2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

    （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

    （4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是 。

    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。

    （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

    B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

    (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

    (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

    (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

    (4)F的结构简式是__________________。

    (5)反应⑥的化学方程式是_________________。

    (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

    (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

    (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是

    A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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